【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個中子
C.標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去9NA個電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ， 該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0．
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時，甲容器中反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ， ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．
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【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A.反應屬于分解反應
B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
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【題目】下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ） 
A.標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
C.1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA
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【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 ．
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式 ． 生產中可分離出的物質A的化學式為 ． 
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時，NH3H2O的電離常數Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴肅的質量分數為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ） 
A.a電極的反應為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
C.每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學能轉化為光能和電能
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