Question

【題目】下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c（SO）>c（NH）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．pH=7時，c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），A錯誤；

B．稀釋促進醋酸的電離，則兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＞10c2，B錯誤；C．pH=11的NaOH溶液的濃度為0．001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于0．001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）減小，D錯誤。答案選C。