Question

25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )

A．12．3

B．11

C．3

D．1．7

Answer 1

B

試題分析：5mLO.1mol?L^-1 H₂S0₄中氫離子的物質的量為：5×10^-3L×0.1mol/L×2=1×10^-3mol，
15mL0.1mol?L^-1 NaOH 溶液中含有的氫氧根離子的物質的量為：15×10^-3L×0.1mol/L=1.5×10^-3mol，兩溶液混合后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧根離子的物質的量為：1.5×10^-3mol-1×10^-3mol=5×10^-4mol，稀釋至500mL后溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=5×10^-4mol÷0.5L=1×10^-3mol/L，c（H⁺）=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，則pH="-lg" c（H⁺）=lg1×10^-11=11，則B項正確。