Question

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

Answer 1

(1)①Mg　Al　②2H^＋＋2e^－=H₂↑　Mg－2e^－=Mg^2＋　6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑　2Al＋8OH^－－6e^－=2AlO₂^—＋4H₂O
(2)2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑

原電池中必須有氧化還原反應發生，且負極是發生氧化反應的電極，正極是發生還原反應的電極。A池中：據金屬活潑性順序及電解質溶液為稀硫酸，可判斷Mg為該原電池的負極，其電極反應式為Mg－2e^－=Mg^2＋；溶液中的H^＋在鋁極(正極)上獲得電子放出H₂，其電極反應
式為2H^＋＋2e^－=H₂↑。B池中：因電解質溶液為NaOH溶液，盡管Mg的活潑性比Al強，但Mg與NaOH不反應，而Al能與NaOH發生氧化還原反應，所以B池中Al為負極，其電極反應式為Al＋4OH^－－3e^－=AlO₂^—＋2H₂O；Mg為正極，其電極反應式為2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑。總電池反應式為2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^—＋3H₂↑。