【題目】乙醇俗稱酒精，75%的酒精能用來殺菌消毒。下列說法中正確的是( )
A.乙醇的球棍模型：
B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質(zhì)變性，且濃度越大消毒效果越好
C.酒精可以通過大量噴灑來消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒
D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75：20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)
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【題目】某地海水中主要離子的含量如表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.甲室的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B.淡化過程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b
D.通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時，戊室收集到22.4L(標準狀況下)氣體
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【題目】二價鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是 。
(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。
(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應 閥門A、 閥門B (填“打開”或“關閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量，其原因是 ， 。
(5)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。
(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學式)
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【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題：
(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時溫度常控制在50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。
(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。
(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。
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【題目】一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是
A.當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率
B.當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C.切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移
D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光
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【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A(
)是其中的一種。下列關于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )
A.所有碳原子可能共平面
B.屬于芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種
C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯
D.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成的產(chǎn)物有2種
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【題目】鈣鈦礦太陽能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點，是未來太陽能電池的研究方向。回答下列問題：
(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是__________(填字母標號)。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基態(tài)鈦原子的核外價電子軌道表達式為____________。
(3)一種有機金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類型為___________，其對應分子NH2－CH＝NH的熔沸點高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點的原因為__________。
(4)一種無機鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學式為___________，已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計算表達式)。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為(
，，)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】下列有關實驗儀器的說法不正確的是（ ）
A.用電子天平稱量固體，讀數(shù)時側(cè)門應關閉
B.用托盤天平稱取
固體時，將
的砝碼放在右盤，將游碼移到
的位置
C.紫外可見分光光度計可用于測定待測物對紫外光、可見光的吸光度，并進行定性和定量分析
D.核磁共振儀能確定有機分子中的氫原子種類和個數(shù)比，有助于分析有機物的結(jié)構(gòu)
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