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下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^－) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^－) 的溶液

試題分析：溶液酸堿性根本依據(jù)是根據(jù)氫離子與氫氧根離子濃度的大小判斷，pH是特定條件下數(shù)值，不能通用。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子濃度關系正確的是（）

A．0．1mol/L的NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^－）

B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

C．向NH₄C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH₄⁺）＜c（C1^－）

D．pH=3的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W點所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)

H=" -566" kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l)

H=" -890" kJ/mol，由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（）

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為7

B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大

C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為（填選項符號）：
A．用氫氧化鈉溶液潤洗儀器并加入氫氧化鈉溶液
B．放出氫氧化鈉溶液進行滴定
C．調(diào)節(jié)起始讀數(shù)
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時,左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視；

（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：則所用NaOH溶液的體積為 mL。
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質(zhì)的量濃度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）
A．若取待測液時，開始仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則           ；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則               。

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