Question

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:        (填具體元素符號,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_____________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                             ，該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式                       ，該化合物是由       
（填“極性”“非極性”）鍵形成的。
(6)寫出元素⑦的單質與水反應的離子方程式                                    

Answer 1

（方程式、形成過程每空2分，其余每空1分）
(1)Ar；   (2)HClO₄；； （3）Al；  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
(4) ；  離子
（5）；  極性共價鍵 （6）Cl₂ +H₂O =" H" ⁺+ Cl^-  + HClO

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知，①～⑨種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有氣體元素的最外層電子數已經達到平衡狀態，所以化學性質最變化活潑。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此是HClO₄；同樣金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以是KOH，電子式是。
（3鋁的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，既能和酸賦，也能和堿反應。與氫氧化鈉反應的方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。
（4）鈉和硫形成的化合物是硫化鈉，屬于含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為。
（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有極性鍵的非極性分子，其電子式是。
（6）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，方程式是Cl₂ +H₂O =" H" ⁺+ Cl^-  + HClO。