Question

【題目】順—1，2—二甲基環(huán)丙烷和反—1，2—二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=

B.正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會(huì)隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v(正)=k(正)c(順)=v(逆)=k(逆)c(反)，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=，故A錯(cuò)誤；
B．k(正)和k(逆)分受溫度和催化劑影響，K只受溫度的影響，則正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)不一定變化，故B錯(cuò)誤；
C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率但不影響平衡，即K=不變，因此催化劑同等程度改變k(正)和k(逆)，故D正確；
故選：D。