Question

1）圖3－16為干冰的晶胞結構，觀察圖形，確定在干冰中每個CO₂分子周圍有__________個與之緊鄰且等距離的CO₂分子。

圖3－16
在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現的現象為___________
_________，反應的化學方程式是______________________________。
（2）下列三種晶體①CO₂�、贑S₂　③SiO₂的熔點由高到低的順序是__________＞__________＞__________（用序號填空），其原因是______________________________。

Answer 1

（1）12　鎂粉在干冰中繼續燃燒，發出耀眼的白光，并有黑色物質生成
2Mg + CO₂2MgO + C
（2）③　②�、佟�SiO₂是原子晶體，CO₂、CS₂是分子晶體，所以SiO₂熔點最高；CO₂和CS₂組成和結構相似，且CS₂的相對分子質量大于CO₂的相對分子質量，所以CS₂的熔點高于CO₂

（1）以晶胞中的任意一個頂點為坐標原點，以通過該頂點的三條棱邊為坐標軸建立起一個三維直角坐標系，在坐標原點的周圍可以無隙并置8個晶胞，這樣在每一個坐標軸上都可以看到有兩個與坐標原點上的CO₂分子等距離的CO₂分子，但是這些CO₂分子與坐標原點上的CO₂分子的距離并不是最近的。與坐標原點上的CO₂分子最近的CO₂分子應該是每一個晶胞的面心上的，共有12個這樣的CO₂分子。
（2）一般來說，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，因為原子晶體熔化時要破壞共價鍵，而分子晶體熔化時只是克服分子間作用力，分子間作用力比共價鍵弱得多。如果同為分子晶體，當分子的組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。