Question

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1，下列說法正確的是( )

A.相同質量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多

B.C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ

C.l mol H2和2 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6 kJ

D.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時放出3256 kJ熱量，則 n(H2)：n(C3H8)=1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．相同質量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多，A不正確；

B．C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為kJ=555 kJ，B正確；

C．l mol H2和2 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為(+2×2220) kJ=4725.8 kJ，C不正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，則完全燃燒時放熱一定大于3256 kJ，D不正確；

故選B。