【題目】關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（ ）
A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數
B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關
C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定
D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數：Kb= 
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。
（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質．
（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關物質的溶解度如圖所示．
向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產品 m2 kg，產率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發現和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據現象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現象是 ． 
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液，B和C反應發出蒼白色火焰。請回答:
(1)A是_________，B是_________，C是_________
填寫化學式
；
(2)反應①的化學方程式 ______________________________________；
(3)反應③的離子方程式 _____________________________________；
(4)反應④的離子方程式 ______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．
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