Question

已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式          ;  A的結構式            ；B的電子式             。
（2）若反應②是重要的工業反應，則該反應的化學方程式為                                  。
若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                              。
（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱
量，寫出其反應的熱化學方程式：                                            。
（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發生的可逆反應，其化學反應方程式為：
                            ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡            （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                 。

Answer 1

（1）甲為 O₂    A結構式：O=C=O   B電子式： （每空1分，共3分）
（2）
      （3分）
（3分）
（3）
（3分）
（4）
；（3分）
不移動；（1分）高溫下化合物B為氣體，反應前后氣體的總體積不變。（2分）

此題的關鍵在于尋找突破口，明顯的突破口有化合物B常溫為液體，所以B為水。隱蔽突破口有①③必須在高溫下反應才能發生，所以化合物B變為水蒸氣，又知乙為固體，化合物A、化合D均為氣體。據反應化合物A（氣）+ 單質乙（固）=化合物D（氣）；從而聯想到變價非金屬，所以單質乙為碳單質、A為CO₂、D為CO；再由H₂O(氣)+ 化合物D（氣）=化合物A（氣）+單質丙（氣）推知單質丙為H₂。
解這道題的另一關鍵，是冷靜讀完全題，從問題中尋找隱蔽突破口。讀完問題（2）可知滿足反應：
單質甲（氣）+ 化合物C（氣）="=" 化合物E+H₂O，且 C、E分別由短周期兩種元素組成；在根據若②是重要的工業反應；可推知符合此條件的只有氨的催化氧化；所以甲為O₂，C為NH₃，E為NO；若②生成的化合物E具有漂白性，E又是由短周期兩種元素組成，可聯想到E為SO₂；所以C為H₂S。則此題便可迎刃而解。