Question

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)單質B在氯氣中反應的現象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+

【解析】

由圖可知，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，溶液D中含硫酸根離子，白色沉淀E為BaSO4，結合元素守恒可知固體C為FeCl3，單質B為Fe，其物質的量為＝0.3mol，如A為FeO，其質量為0.3mol×72g/mol＝21.6g，如A為Fe2O3，其質量為0.3mol××160g/mol＝24g，A的質量為23.2g，則A應為Fe3O4，滿足0.3mol××232g/mol＝23.2g，以此來解答。

(1)由上述分析可知，A為Fe3O4；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則現象為劇烈燃燒，生成棕褐色的煙；

(3)C→D在溶液中發生氧化還原反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+。