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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、鎮痛、解熱作用,其合成路線如下:

已知:

請回答以下問題:

(1)反應①⑤中,屬于取代反應的有______ (填編號);

(2)E中官能團的名稱為______

(3)布洛芬的結構簡式為______

(4)寫出反應③的化學方程式:____________

(5)比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的 所有

X的同分異構體結構簡式:_________________

a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現4種峰,且峰面積之比為3:2:2:1

寫出其中一種能發生銀鏡反應的物質在NaOH溶液中水解的反應方程式:______

【答案】 ①②③ 羥基 —→CH3COOH[ 2NaOH—→HCOONaH2O

【解析】布洛芬(C13H18O2)合成過程中涉及到的反應為①取代反應②取代反應

③取代反應

—→CH3COOH;④加成反應

(1)反應①⑤中,屬于取代反應的有①②③;(2)E中官能團的名稱為羥基;(3)布洛芬的結構簡式為;(4)反應③取代反應,化學方程式:—→CH3COOH;(5) 比布洛芬少5個碳原子的同系物X分子式為C8H8O2,同時滿足所給條件的有: ;其中一種能發生銀鏡反應的物質在NaOH溶液中水解的反應方程式: 2NaOH—→HCOONaH2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在研究前18號元素時發現,可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“ · ”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是

A. O點越遠的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA

C. B元素是圖中金屬性最強的元素

D. BC最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①—⑧八種元素,用元素符號或化學式回答相關問題:

(l)在這些元素中,化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.:

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______. ,②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為:______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.(用離子符號和“>”表示)。

(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.(用化學式和“>”表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組氣體中,都能用濃硫酸干燥的是(
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3

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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是(
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、C1元素最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數依次增多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用沒有涉及化學變化的是

A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點

B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸

C. 用二氧化硅制作光導纖維

D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖,關閉K1打開K2, 反應開始后,裝置c中的產物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體,這種氣體是______

(2)裝置c中反應結束后, 先關閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后,倒入蒸發皿,通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結束后,裝置d中的溶質可能有__________________

探究Na2S2O3的部分化學性質

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據此 推測,下列說法正確的是____________

A.都是正四面體結構 B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結構

【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似,化學性質也應該相似,因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液,進行如下實驗(請填空):

實驗操作

實驗現象

現象解釋(用離子方程式表示)

___________________

溶液pH=8

___________

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實驗結論】__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,“固氮”在工農業生產中有著重要作用,是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

(1)①分析數據可知:大氣固氮反應屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②在一定溫度下,將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中,當“大氣固氮”反應達到平衡后,改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______

a.增大壓強 b.增大反應物的濃度 c.使用催化劑 d.升高溫度

③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因:________

(2)分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小,不適合大規模生產,故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。

①從平衡移動角度考慮,工業固氮應該選擇常溫條件,但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因_______________________

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應,則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1,P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________(填“A” 或“B”);比較P1、P2的大小關系________;若300℃、壓強P2時達到平衡,容器容積恰為100L,則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。

③合成氨反應達到平衡后,t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________

(3)近年近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H=____________

(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1

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