【題目】698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間的變化關系如圖所示。
該反應達到平衡狀態時，______(填“吸收”或“放出”)的熱量為：____kJ。
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【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學平衡和水解反應速率。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總物質的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸銨分解的化學方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據數據計算 NH3 的平均生成速率為__________。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。
（3）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。工業合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。
（4）如圖是一定的溫度和壓強下時 N2 和 H2 反應生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：__________________________。（熱量 Q 的數值使用含字母 a、b 的代數式表示）
（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表：
下列說法中不正確的是
A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1 >T2，則K1>K2
D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，則c(NO2)<5.00mol·L-1
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是
A.當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05
C.a<0.001mol
D.當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是（ ）
A. 原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B. OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生H2
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 molL－1
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【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為
，它一般不可能具有的性質是( )
A. 易溶于水，常溫下為液體
B. 在空氣中燃燒產生黑煙
C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成
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【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為：____________，C的名稱：_____________，E的名稱：____________ F的結構簡式：________________。
(2)D分子中的官能團名稱是____________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是_________________________________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：___________，反應類型_____________。
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【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②_______⑧_______。
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式_________________。
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是_________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。
A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有_______性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是________________________。
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【題目】聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-
)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設計如下流程。
回答下列問題：
(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。
(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學式為_________。
(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。
(4)生成沉淀B的離子方程式為______。
(5)PAFS中Al元素的質量分數為_______(用同m、n的代數式表示)。
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