Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol/L			物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
		c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A. 達(dá)平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強之比為 3 : 4

B. 達(dá)平衡時，容器 II 中 比容器 I 中的小

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大

D. 達(dá)平衡時，容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強的結(jié)果，增大壓強，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6( mol/L)，因此達(dá)平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6 mol/L×1.2=0.72 mol/L，容器I與容器II中的總壓強之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強的結(jié)果，增大壓強，平衡正向移動，則增大，則達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大，故B錯誤；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯誤；

D. 根據(jù)CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；

答案選D。