Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價(jià)含氧酸為二元強(qiáng)酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。

（2）D的最高價(jià)氧化物和F的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）C元素和E元素的最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)C __________E(填大于或小于)，理由_________。

Answer 1

【答案】 Al 2O3+6H+=2Al3++3H2O 大于 水分子間存在氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，則A為H；B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價(jià)含氧酸為二元強(qiáng)酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為F；F為Cl；以此回答。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，則A為H；B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，則B為N；C元素和E元素同主族，且E元素的最高價(jià)含氧酸為二元強(qiáng)酸，則C為O；E為S；D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素則D為Al；F為Cl，

（1）A和B元素組成的化合物B2A4為N2H4電子式為：，

故答案為：；

（2）D的最高價(jià)氧化物為Al 2O3和F的最高價(jià)含氧酸為HClO4反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）C元素和E元素的最低價(jià)氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵沸點(diǎn)大于H2S，

故答案為：大于；水分子間存在氫鍵。