Question

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：

(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：______________________________________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3的密度小于空氣的 乙 丙 不能

【解析】分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，據(jù)此書寫方程式；

（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；

（3）根據(jù)氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收分析；

（4）根據(jù)碳酸氫銨、氯化銨加熱分解的生成物性質(zhì)分析解答。

詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空法收集；

（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，所以乙同學(xué)不能得到氨氣；

（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新化合反應(yīng)生成氯化銨，因此只用氯化銨無(wú)法獲得氨氣。