【題目】能用
表示的反應是
A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液
【答案】D
【解析】
A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；
B. 硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；
C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；
D. 硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是有關鈉與水反應及產物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中。回答下列問題：
(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。
(2)鈉與水反應的現象有很多，不同的現象證明不同的性質。
①能證明鈉的密度比水小的現象是_________。
②能證明鈉的熔點低的現象是_________。
③能證明有氫氧化鈉生成的現象是__________。
④能證明有氣體產生的現象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。
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【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質溶液。下列有關說法不正確的是
A. a極為負極，電子由a極經外電路流向b極
B. a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋
C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大
D. 若將H2改為CH4，消耗等物質的量的CH4時，O2的用量增多
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應的ΔH>0
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________。
⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=___________（保留三位有效數字）。
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【題目】工業合成氨在一定條件下發生如下反應：
，當進入合成塔的
和
的體積比為1:3時，經測定，在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分數）如下表所示：
20MPa | 50MPa | |
500℃ | 19.1 | 42.2 |
而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。
完成下列填空：
（1）目前公認的合成氨工業最恰當的催化劑是________。
a．酶 b．二氧化錳 c．鐵觸媒 d．五氧化二釩
（2）298K時合成氨，每生成
，同時放出46.2kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為__________；該溫度下，取
和
放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。
（3）合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。
（4）實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數小于理論值的原因是________。
a．表中所測數據有明顯誤差 b．生成條件控制不當
c．氨的分解速率大于預測值 d．合成塔中的反應未達到平衡
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是（ ）
A.油脂是高分子化合物
B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示
C.蛋白質分子只含有一條肽鏈
D.油脂沒有固定的熔、沸點，所以油脂是混合物
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