【題目】一種三層(熔)液電解輝銻礦(Sb2S3，半導體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )
A.Sb在陰極生成
B.三層流體互不相溶，密度也不同
C.陽極的電極反應式為xS2- - 2xe- = Sx
D.該電解工藝可在室溫下工作
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【題目】甲醇燃料電池能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如圖，其總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的pH不變
D. b物質在電極上發生的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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【題目】氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物質中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量與溫度的關系如下圖：
①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時，NH3的轉化率為____________。
③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=________（數字計算式）。
④下列說法正確的是____________（填標號）。
A 工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉化率
D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
⑤溫度高于840℃時，NO的物質的量減少的原因可能是____________。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉移的電子數為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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【題目】工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）0~2min內的平均反應速率v(H2)=___。
（2）該溫度下，反應的平衡常數表達式K=___。
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
（3）能說明該合成氨反應已達到平衡狀態的是___（選填編號）。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器內壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。
請回答：
（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為___。
（5）請你設計一個能證明一水合氨是弱電解質的簡要方案___。
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【題目】（14分）工業上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產生含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。
（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。
（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。
（4）本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。
（5）把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式___________________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數）
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。
（3）實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。
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【題目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉化成銅藍(CuS)。下列有關說法不正確的是( )
A. ZnS轉化成銅藍的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) 
Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉化成CuS
D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)
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【題目】已知反應：2A（g）B（g）。分別取1molA于2L的固定體積的容器中，分別在T1和T2下，測得A的轉化率隨時間變化的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉化率
B.從反應開始至40min時，T2溫度下生成B的物質的量比T1溫度下多
C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小
D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率：v(B)＝0.0025molL﹣1min﹣1
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【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數目：
①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________
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