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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學在生產、生活中有著重要用途,下列對物質的用途、解釋都正確的是

選項

物質

用途

解釋

A

H2O2

消毒劑

H2O2具有強氧化性,可殺菌

B

SiO2

計算機芯片

SiO2是一種良好的半導體

C

Fe3O4

紅色涂料

Fe3O4是一種紅色氧化物

D

濃H2SO4

干燥劑

濃H2SO4有脫水性

【答案】A

【解析】

試題分析:A.過氧化氫是無污染的氧化劑,被還原為水,所以可漂白食品,A項正確;B.晶體Si是半導體,能做計算機芯片,二氧化硅作光導纖維的材料,B項錯誤;C.Fe3O4是一種黑色氧化物,不能用作涂料,用于紅色涂料的是Fe2O3,C項錯誤;D.濃硫酸能作干燥劑,利用的是濃硫酸的吸水性,D項錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應方程式正確的是()

A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O=4NH4+AlO22H2O

B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:

2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.NO2與水的反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.工業冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是( )

A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B.同質量氣體A與B的分子數之比為n:m

C.同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n:m

D.相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內活化分子百分數,從而增大反應速率

B.化學反應速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L

C.根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢

D.對于化學反應來說,反應速率越大,反應現象越明顯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是( )

A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動

C.A的轉化率降低 D.C的濃度增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題(計算結果保留一位小數):

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率為(用百分數表示)

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;裝置有一處錯誤是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值 (填偏大”“偏小”“無影響)。

(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放放出的熱量 (填相等”“不相等),所求中和熱 (填相等”“不相等)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 (均填偏大”“偏小”“無影響)。

(6)為準確測量中和熱,若共計做了三次實驗,則至少需測定溫度 次,三次平行操作測得的數據中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱的計算式H= 。(只列出計算表達式,不用計算出最終結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放,減輕環境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示,下列說法不正確的是

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.為使電池持續放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電極A極反應式為2NH3-6e=N2+6H+

D.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時,轉移電子為0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在生物體內含量極少,但對維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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同步練習冊答案
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