Question

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經過4 min達到平衡，平衡時水的物質的量分數為2%，則下列說法不正確的是(　　)

A.CO2的平衡轉化率α＝2.5%

B.用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L－1·min－1

C.在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為3%，說明該平衡正向移動了

D.反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意列出三段式，如下：

根據平衡時水的物質的量分數為2%，則，故x=0.004mol/L，

A、CO2的平衡轉化率α==10%，選項A不正確；

B、用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L－1·min－1，選項B正確；

C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質的量分數為3%，可知溫度升高平衡向正反應方向移動了，選項C正確；

D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變，選項D正確。

答案選A。