Question

【題目】（一）我國利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還是重要的工業原料，從海水中生產金屬鈉流程如下。

請回答：

（1）③中反應的化學方程式是_____________________。

（2）若為了得到精鹽，除去粗鹽中含有雜質泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，則制備精鹽的正確的操作順序是________（填字母）。

a.將粗鹽溶解 b.過濾 c.蒸發 d.加入過量的碳酸鈉溶液 e.加入過量的氯化鋇溶液f. 加入過量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸，調溶液的pH略大于7

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制備2.3噸金屬鈉，理論上需要含質量分數為90%氯化鈉的粗鹽的質量是___噸。

（二）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是:_________________。

（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到____________________，則說明氨氣已收集滿。

（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的同學是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc） 除去溶液中Ba2+和Ca2+ 6.5 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 乙 試紙變藍 丙

【解析】（一）（1）電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉，則③中反應的化學方程式是2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。（2）粗鹽提純的步驟有溶解、除雜、過濾、蒸發，在除雜時，加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，以便將反應剩余的氯化鋇除去，鹽酸放在最后，調節溶液的pH值，所以正確的操作順序是aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc）；（3）根據以上分析可知在（2）中d操作的目的是除去溶液中Ba2+和Ca2+。（4）根據鈉原子守恒可知理論上需要含質量分數為90%氯化鈉的粗鹽的質量是。

（二）（1）根據裝置圖可知三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）氨氣是堿性氣體，能與硫酸反應，所以沒有收集到氨氣的同學是乙。（3）氨氣是堿性氣體，因此為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將濕潤的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍，則說明氨氣已收集滿。（4）碳酸氫銨分解生成氨氣、水和CO2，所以要制備氨氣需要除去CO2和H2O，需要利用堿石灰，因此能夠達到實驗目的的同學是丙。