【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構如下所示，下列相關說法不正確的是 ( )
A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發生消去反應
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3
英才計劃期末調研系列答案
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生反應后固體質量一定減少的是
A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中
C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ① 能使溴的四氯化碳溶液褪色， 常作植物生長調節劑； ②比例模型如圖所示： ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | C、H兩種元素組成； ②球棍模型如圖所示： |
C | ①C、H、O三種元素組成； ② 與Na反應產生H2； ③ 與D反應可生成酯。 |
D | ①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式：A___ _____，C____ __；B的分子式為 。
（2）D物質中存在的官能團名稱為____ __。
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為 。
（4）C催化氧化生成乙醛的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；
③青蒿素樣品的質量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是__________。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是__________（填字母代號）
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列3種有機化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C：
（1）化合物B中的官能團的名稱是 。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為 ；該反應類型為 。
（3）能與乙醇發生酯化反應的化學方程式為 。
（4） 在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
，該有機化合物屬于 （ ）
①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物
A．②③④
B．①③⑤⑥
C．①③④⑤⑥⑦
D．②③④⑥⑦⑧⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
A．兩者都為s-s σ 鍵
B．兩者都為p-p σ 鍵
C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：
（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有 ；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是 ；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 （填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格。
（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為 ；該制法的副產品為 （填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2，理論上應該量取質量分數30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。
（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應；
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無色）】
①第三步中說明反應恰好完全的現象是 。
②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）
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