【題目】在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則 （ ）
A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b
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【題目】工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是( )
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA
D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關物質用途的敘述中，不正確的是
A. Cl2常用于自來水消毒
B. SO2常用于漂白食品
C. 乙烯可以調節植物生長
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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【題目】下列反應既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是
A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO
C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO3
2KCl＋3 O2↑
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【題目】實驗室可用
和
為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟,回答下列問題:
30℃時幾種鹽的溶解度/
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36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制備純堿的步驟如下:
①配制50
約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1
)。
②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量
、
、
等雜質),用鹽酸將濾液的
值調至7。
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35℃。
④在不斷攪拌下,分次將研細的加入食鹽水中,加完料后,繼續保溫、攪拌半小時。
⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒,得到純堿。
（1）步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是___________________。
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