Question

【題目】已知，將0．1mol通入100mL含等物質的量HBr與的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質的還原性：

B. HBr與的物質的量濃度均為

C. 通入0．1mol發生反應的離子方程式為：

D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

由方程式H2SO3+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，可知物質的還原性：H2SO3> HBr，通入Cl2后，先發生反應H2SO3+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl，H2SO3反應完全后發生反應Cl2+2HBr=2HCl+Br2，設HBr和H2SO3的物質的量濃度為xmol/L，由方程式可知反應過程中n(Cl2):n(H2SO3)=1:1、n(Cl2):n(HBr)=1:2，根據有一半的HBr被氧化可知Cl2反應完全，所以0.1x+=0.1，解得x=0.8，所以HBr和H2SO3的物質的量濃度為0.8mol/L，據此分析。

A項，由分析可知，物質的還原性：H2SO3> HBr，故A項錯誤；

B項，由分析可知，HBr和H2SO3的物質的量濃度為0.8mol/L，故B項錯誤；

C項，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，有0.1mol的Cl2、0.08mol的H2SO3和0.04mol的HBr恰好完全反應，所以n(Cl2):n(H2SO3):n(HBr)=0.1:0.08:0.04=5:4:2，其離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+，故C項正確；

D項，由分析可知，通入0.1mol的Cl2后，H2SO3完全反應，剩余0.04mol的HBr，而反應過程中n(Cl2):n(HBr)=1:2，所以只需再通入mol=0.02mol的Cl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。