【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅，大致生產過程如下：
請回答：
⑴檢驗濾液A 中含有Fe2+的方法是 。
⑵濾液A→B發生反應的離子方程式為 。
⑶在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 。
【答案】
⑴取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+。
⑵ 2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+
（3）4FeCO3 +O2
2Fe2O3 +4CO2
【解析】
試題分析：⑴檢驗溶液是否含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+，故答案為：取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說明存在Fe2+；
⑵酸浸后濾液A主要含有硫酸鐵，硫酸亞鐵，加入試劑a后得到硫酸亞鐵，因此試劑a為鐵，濾液A→B發生反應的離子方程式為2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+，故答案為：2Fe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+；
⑶空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅，反應的方程式為4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2，故答案為：4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構型為 ．
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【題目】下列遞變情況中，正確的是 （ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（ ）
A．υ正=υ逆≠0時的狀態 B．NO2全部轉變成N2O4的狀態
C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態 D．體系的顏色發生變化的狀態
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ；電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）。
（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：
Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 。
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【題目】（7分）鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，
生成LiMnO2。回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由_______極流向_______極。（填字母）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；
原因是____________________________________________________________。
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【題目】對于合成氨反應：N2+3H2 
2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（ ）
A、升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
B、增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
C、減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
D、加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A．30g乙烷含有的共價鍵數目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA
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