Question

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	K=1.77×10-4	K=5.0×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者

C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者

Answer 1

【答案】C

【解析】向NaCN溶液中通入少量CO2,因為酸性:,故反應生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應的離子方程式為: CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,A正確；根據電荷守恒規律：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由于甲酸的酸性大于HCN，所以等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN溶液水解能力強，c(OH-)較大，c(H+)相對較小，由于兩溶液c(Na+)相等，所以HCOONa溶液中所含陰離子總數大于NaCN溶液所含陰離子總數，B正確；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解能力，所以溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)；由于溶液中的c(OH-)是由c(HCO3-)和c(CO32-)水解產生的，所以c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)，C錯誤；由于酸性HCOOH大于HCN，所以等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液的濃度較大，HCN溶質的量較大，消耗NaOH的物質的量較多， 即中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者，D正確；正確選項C。