常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是

A.
CH₃COONa
B.
NaOH
C.
NH₃·H₂O
D.
KI

A
水的電離平衡：H₂O

H^＋＋OH^－
由于c(OH^-) = 1×10^-5mol/L>1×10^-7mol/L，說明水的電離被促進(jìn)；CH₃COONa中含有弱離子CH₃COO^—，可結(jié)合水中的H^＋，使平衡正向移動(dòng)，符合題意
而NaOH、NH₃·H₂O可電離出OH^－抑制水的電離，KI對(duì)水的電離平衡無影響

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化銨水溶液 ②硝酸鈉水溶液 ③硫酸水溶液 ④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，則該溶液的pH可能為

1或13

；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）可能為

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-，其濃度滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-

C、NH₄⁺、K⁺、HSO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，下列各組中的溶液均有可能是該溶液的是（　　）

A、SO₂水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液

B、稀鹽酸、氨水、食醋

C、氨水、澄清石灰水、CH₃COONH₄水溶液

D、稀硫酸、冰醋酸、NH₄Cl水溶液

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是

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常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是