Question

【題目】下列說法不正確的是________(填序號)。

①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁作還原劑

②等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應放出的H2物質的量相等

③等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應，產生H2的物質的量相等

④鋁與NaOH溶液反應中，每轉移3 mol e－，就生成1.5 mol H2

⑤化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的質量之比

⑥根據方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na與足量水反應放出22.4 L氫氣

⑦根據離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 g Mg與足量H＋反應生成1 mol氫氣

Answer 1

【答案】③⑤⑥⑦

【解析】根據Al與酸、堿反應的數量關系 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑進行判斷。①鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁作還原劑, ①正確；②等質量的鋁與足量的鹽酸、NaOH溶液反應放出的H2物質的量相等，②正確；③等體積等物質的量濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量的Al反應，產生H2的物質的量不相等，故③錯；④鋁與NaOH溶液反應中，每轉移3 mol e－，就生成1.5 mol H2；④正確；⑤化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比，故⑤錯；⑥根據方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2 mol Na與足量水反應放出22.4 L氫氣，沒有狀態，無法判斷體積；故⑥錯；⑦根據離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1 molMg與足量H＋反應生成1 mol氫氣,故⑦錯。本題答案：③⑤⑥⑦。