【題目】下列有關敘述正確的是
A. 
的中子數和質子數之差為115
B. 濃硝酸顯黃色是因為含有Fe3+
C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同
D. 長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02
【答案】D
【解析】A、元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，以及中子數=質量數-質子數；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質結合成無色物質；D、根據硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．
A、Ir的質子數為77，質量數為192，中子數=質量數-質子數=192-77=115，中子數與質子數的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質結合成不穩定的無色物質，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的一些物質或概念之間的從屬關系不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 強電解質 | 電解質 | 化合物 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示不正確的是（ ）
A. 氯離子的結構示意圖
B. 四氯化碳分子的電子式: 
C. CH4的球棍模型
D. 明礬的化學式:KAl(SO4)2·12H2O
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【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A.少量金屬鈉保存在煤油里
B.燒堿溶液盛裝在使用玻璃塞的試劑瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學設計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關問題：
（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。
（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。
（3）實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。
（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。
①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。
a．脫水性 b．強氧化性 c．難揮發性
②溶液變橙黃色是因為發生了副反應____(寫化學方程式)。
③濃磷酸換成濃硫酸對產品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnO在醫藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程:
請回答下列問題:
（1）濾渣1的化學式為____________________，任寫一種該物質的用:______________________。
（2）沉淀X的化學式為_______________________________。
（3）“轉化I”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________________。
（4）“轉化II”中主要反應的離子方程式為_____________________________________。
（5）若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10，溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol/L時，認為該離子沉淀完全。則欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____________________(列出計算式，溶液混合時體積變化忽略不計)。
（6）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有___________________________；洗滌沉淀的操作為______________________________________________。
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