Question

【題目】氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：

(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________。

(4)一段時間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉變為濃溶液，原因：_________。

(5)電解時，工業用鹽酸調節 A 室的 pH=2～3，請用化學平衡原理解釋原因_________。

Answer 1

【答案】陽極 陽極發生氧化反應 電極B是陰極，產生OH-，Na+從左側進入右側，故NaOH濃度增大 溶液中存在化學平衡，調節pH為2~3，使平衡逆向移動，減少氯氣的損失

【解析】

(1)電極A 發生，化合價升高，發生氧化反應，故是陽極，判斷依據為陽極發生氧化反應，故答案為：陽極 陽極發生氧化反應；

(2)電極B為陰極，電極反應式，故答案為：

(3)從裝置圖中根據物質的進出分析可知電解飽和食鹽水的化學方程式，故答案為：

(4)一段時間后，電極B為陰極，產生大量的OH-，左側的Na+則可以透過陽離子交換膜進入右側，故電極B周圍 NaOH 稀溶液轉變為濃溶液，故答案為：電極B是陰極，產生OH-，Na+從左側進入右側，故NaOH濃度增大；

(5)因為氯氣能溶于水，溶于水的部分氯氣與水反應存在化學平衡，電解時，工業用鹽酸調節 A 室的 pH=2～3，是通過增大H+和Cl-濃度來使平衡逆向移動，減小氯氣的損失，故答案為：溶液中存在化學平衡，調節pH為2~3，使平衡逆向移動，減少氯氣的損失。