Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據醋酸的電離平衡常數表達式結合圖像解答；

B．a點時，=0，則c（F-）=c（HF），結合溶液的pH=4和電荷守恒解答；

C．利用圖像分別計算兩種弱酸的電離常數，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小；

D．根據醋酸的電離平衡常數表達式計算。

A．常溫下，pH=5時CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；

D．a點時，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；

C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F)/c(HF)=10-4，說明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；

D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=105/10pH=10pH-5，D錯誤；

答案選D。