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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度下,mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后,產物與足量的過氧化鈉充分反應,過氧化鈉增加了ng,且nm,符合此要求的物質是(

①H2 ②CO ③COH2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.B.①②C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

這些物質完全燃燒后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根據反應方程式可知,過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量,因此只要是COH2或它們的混合氣體或化學組成不符合(CO)m(H2)n就滿足題意。

這些物質完全燃燒后生成二氧化碳或水或二者都有,2H2 +O22H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2;根據反應方程式可知,過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量,因此只要是COH2或它們的混合氣體或化學組成不符合(CO)m(H2)n就滿足題意;

①②③符合(CO)m(H2)n;④HCOOCH3化學式改寫為(CO)2(H2)2符合(CO)m(H2)n;⑤CH3CHO化學式改寫為(CO)(H2)2C,不符合(CO)m(H2)n,故選A。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發生分解等反應,反應及氣體產物檢驗裝置如圖。

l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如下表。

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果,290 - 320℃過程中發生反應的化學方程式是____;設置D的作用是____

2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發生分解反應。

①檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是 ___;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產物是____。

C的作用是是____。

3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:

回答下列問題:

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進行過濾。加入乙醇的理由是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物BC1.2mol。試回答:

(1)A的分子式為______。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為______。

(3)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成BC3mol,則有______gA參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式有(不考慮立體異構)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲用下圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗,其設計方案合理的是(

制備氣體

X(除雜試劑)

Y (檢驗試劑)

A

CH3CH2Br NaOH 乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與 NaCl 水溶液

H2O

Br2 CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至 170

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):

1裝置的連接順序(從左至右)A→______________。

2檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。

3寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________

II. 制備氫化鋁鋰

1947,Schlesinger,BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應后,經一系列操作得到LiAlH4晶體。

4寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度

5按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器,使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上,其目的是_________。

6在標準狀況下,反應前量氣管讀數為V1mL反應完畢并冷卻之后,量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含aV1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線,測得的結果將________(填“偏高”“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中充入2mol N27mol H2,發生反應N2+3H2=2NH3,保持其他條件不變,相同時間內測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示.下列敘述不正確的是

A.該反應是放熱反應

B.a、c兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時,N2的平衡轉化率為50%

D.溫度為T1時,再加入1mol N21mol NH3,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是實驗室制取乙炔、洗氣和性質實驗所需的裝置及試劑,按要求回答下列問題:

1)請選出制取乙炔氣體所需的裝置________(填字母,選錯扣分)

2)如果將產生的氣體按照發生、洗氣、性質實驗裝置的順序從左到右連接起來,請寫出接口連接的數字順序:發生裝置出口____ ____ ____ _____ _____。(填數字)

3)寫出制取乙炔的化學方程式:____________________________________________ 。

4)裝置C的作用 ________________________________________________________ 。

5)如果要進行乙炔的可燃性實驗,首先應該__________________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應的能量變化如圖所示:

(1)2mol AB的總能量___________________(填高于低于1mol A21mol B2的總能量,該反應為___________(填吸收釋放)能量的反應。

(2)斷裂2mol A22mol B2的化學鍵需吸收______kJ能量,斷裂1.5mol AB的化學鍵需吸收_____kJ能量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3

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同步練習冊答案
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