Question

【題目】CaCO3與100ml稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是（ ）

A.反應在2～4min內平均反應速率最大

B.反應在2～4min內用鹽酸表示平均反應速率為v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反應開始階段反應速率逐漸上升是由于溫度比濃度對反應速率的影響大

D.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．相同時間內生成的二氧化碳氣體越多，反應速率越快，據圖可知2～4min內產生二氧化碳最多，反應速率最大，故A正確；

B．反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2～4min產生CO2的物質的量為0.2mol，根據方程式可知消耗的HCl為0.4mol，溶液體積為100mL，所以v(HCl)==2mol·L-1·min-1，故B錯誤；

C．反應開始后反應物的濃度開始減小，反應速率應減小，但實際上反應速率增大，說明該反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，此時溫度比濃度對反應速率的影響大，所以反應速率逐漸上升，故C正確；

D．4min后，氫離子濃度過低，濃度比溫度對反應速率的影響大，所以反應速率減小，故D正確；

故答案為B。