Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是

A．△H1>△H2>△H3

B．△H1<△H3<△H2

C．△H1<△H2<△H3

D．△H1>△H3>△H2

Answer 1

D

解析試題分析：n(NaOH)= 0.5mol.①由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以加入稀醋酸時放出的熱量小于(1/2)×57.3kJ。即反應熱△H₁>△H。②濃硫酸溶解于水時放熱，所以加入濃硫酸時放出熱量大于(1/2)×57.3kJ。即△H₂<△H。③稀硝酸在水中電離醋酸大量的氫離子。與強堿大量產生的氫氧根離子發生中和反應產生水，放出的熱量等于(1/2)×57.3kJ。即△H₃ =△H.所以△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是△H₁>△H₃>△H₂。選項為：D.
考點：考查中和熱與電解質的強弱、濃度的關系的知識。