Question

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為          。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于          。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為          ，中心原子雜化類型為          。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆〔可寫成(HO)₅IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式          。

Answer 1

（1）4s²4p⁵
（2）IBr＞ ICl＞ Cl₂
（3）HF分子間形成氫鍵
（4）V形（或角形），sp³
（5）①＞②＞③
（6）H-O-I

解析試題分析：（1）35號(hào)元素溴原子基態(tài)的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵。（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)融化或汽化消耗的能量就越高。既物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量IBr＞ ICl＞ Cl₂，則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮Br＞ ICl＞ Cl₂。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于HF分子間形成氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的結(jié)構(gòu)與H₂O相似空間構(gòu)型為V形（或角形）。中心原子雜化類型為sp³。（5）HClO₄、HIO₄都是元素的最高價(jià)含氧酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的含氧酸的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性Cl＞I。所以酸性①HClO₄＞②HIO₄；而②HIO₄和③H₅IO₆〔可寫成(HO)₅IO〕都是I元素的最高價(jià)含氧酸。則酸分子中的非羥基氧個(gè)數(shù)越多，相應(yīng)的酸的酸性就越強(qiáng)。所以酸性②HIO₄＞③H₅IO₆。則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰伲劲冢劲邸＃?）IBr和水發(fā)生反應(yīng)的方程式為：IBr＋H₂O=HBr+HIO。生成物中為三原子分子HIO的結(jié)構(gòu)式為H-O-I。
考點(diǎn)：考查鹵素及鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等的有關(guān)知識(shí)。