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下列說(shuō)法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子

B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H₂RO₃，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過(guò)渡元素

D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

試題分析：部分金屬元素也可以形成含氧酸根離子，如MnO₄?等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H₂RO₃沒(méi)有注明是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法推出氫化物的化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)渡元素是副族元素和第Ⅷ族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)化合物的種類最多，都含碳元素，故D項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s²的元素與原子核外電子排布式為1s²2s²的元素化學(xué)性質(zhì)相似

B．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：

C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：

D．Fe³^＋的最外層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

YBa₂Cu₈Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于⁸⁹₃₉Y的說(shuō)法不正確的是（）

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．⁸⁹₃₉Y和⁹⁰₃₉Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．它是第五周期元素

B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子

C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同

D．Ce²⁺離子中有55個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
原子半徑/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合價(jià)	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.單質(zhì)A在O₂中加熱，生成A₂O₂
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H₂E
C.B²^＋、D³^＋、E²^－、G^－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用¹⁴C標(biāo)記的C₆₀發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．¹⁴C與¹²C的性質(zhì)完全不同
B．¹⁴C與¹⁴N含有的中子數(shù)相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素異形體
D．¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性           (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是
(5)用高能射線照射液態(tài)H₂A時(shí)，一個(gè)H₂A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：        。寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A．若原子X的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a

B．若兩種元素形成的離子M²^－和N^＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M²^－>N^＋

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

A．熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

B．粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃

D．穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

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