Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變時，增大B的濃度，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，因為C為固體，在K的表達(dá)式中不列出，所以化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為：K=，故A錯誤；B項，平衡時測得生成1.6 molC，由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)0.8mol B，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.8mol÷2mol×100%=40%，故B正確；C項，由于溫度沒變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D項，其他條件不變時，增大B的濃度，可提高A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)勒夏特列原理，B的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。