Question

紅釩鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O，橙紅色晶體)是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦(FeO·Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂)按以下過程來制取紅釩鈉．

(1)步驟Ⅰ的反應有：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂＝2Fe₂O₃＋8Na₂CrO₄＋8CO₂，生成1 mol　Na₂CrO₄轉移的電子數為________mol；原料中加入CaCO₃的作用是________

A．分解產生CaO，與某些雜質反應形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化

(2)浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：________

(3)步驟Ⅳ反應為：2CrO4^2－＋2H⁺＝Cr₂O7^2－＋H₂O，平衡常數表達式為：K＝________

下圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：

(4)據此，步驟Ⅴ操作的方法是：將Ⅳ所得溶液________(填操作)，趁熱過濾得到的晶體是________(填化學式)；然后將所得溶液________(填操作)，得到的晶體是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)3.5；AC(每空2分，共4分)

　　(2)AlO^2－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓(或Al(OH)^4－＋H⁺＝Al(OH)₃↓＋H₂O)

　　SiO3^2－＋2H⁺＝H₂SiO₃↓(或SiO₃^2－＋2H⁺＋H₂O＝H₄SiO₄↓)(每式2分，共4分)

　　(3)[分子上乘以c(H₂O)不扣分]　(2分)

　　(4)蒸發(fā)濃縮(1分)，Na₂SO₄　(1分)(答Na₂SO₄·10H₂O也給分)，冷卻結晶、過濾(2分)，Na₂Cr₂O₇·2H₂O(1分)(共5分)