【題目】要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝
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【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是
A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液
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【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A．MFe2Ox是氧化劑
B．SO2是該反應的催化劑
C．x<y
D．MFe2Oy是還原產物
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【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1
C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
下列說法正確的是
A. ①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
D. ③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
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【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中A點表示的意義是_______________。
（2）圖中B點表示的意義是___________________。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則用去NaOH溶液的體積可能為________ 或_______毫升。
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【題目】改變下列條件能影響化學反應速率，其原因是因為降低反應活化能而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是
A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑
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