【題目】下列說法正確的是
A.Zn元素位于周期表的d區
B.第四周期中，最外層有兩個電子的元素有9種
C.催化劑能加快化學反應速率，提高反應物的轉化率
D.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
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【題目】初中生小張正處于身體發育的快速增長期， 但其經常感覺到腿抽筋并有嚴重蛀牙， 他可能需要補充無機鹽
A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Zn2+
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【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO47H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于乙醇。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。
（2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中滴入酸性KMnO4溶液可發生如下反應，完成該反應的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判斷該滴定終點的現象是_____________________________________。
（3）流程中②調節pH時可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。
（4）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為（________）。
A．水 B．乙醇 C． 飽和硫酸鋅溶液 D．稀硫酸
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【題目】下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.lmol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為
A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11
C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是( )
A.甲烷和氯氣光照條件下反應，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應
B.苯與氫氣在一定條件下反應，苯酚與濃溴水的反應
C.乙醇的催化氧化，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應
D.溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制取乙烯，油脂皂化反應
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【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。
①發生反應的離子方程式為_______________。
②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。
（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______
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【題目】1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的
① 分子數 ② 原子總數 ③ C原子數 ④ O原子數
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③
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【題目】下列敘述正確的是
A. 用濃溴水除去苯中的苯酚
B. 用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇
C. 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗
D. 苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色
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【題目】取20 mL較濃硝酸和2.56 g 銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 氣體（標準狀況）， 向反應后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 則原硝酸溶液的物質的量濃度為
A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L
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