Question

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行下列實驗:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L¹稀硫酸，合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標況下為560mL;再加人NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（  )
A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D. 0. 03 mol

Answer 1

B

整個過程發(fā)生的主要反應有：Mg+2H⁺= Mg²⁺+H₂;2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂;H⁺+OH^-=H₂O
Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂;Al³⁺+4OH^-=AlO^-+2H₂O若設合金中鋁的物質(zhì)的量為X，則據(jù)最終所得溶液為SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺共存的溶液，由電荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一項為SO₄^2-所帶電荷數(shù)，第二項為AlO₂^-所帶電荷數(shù)，等號右邊為Na⁺所帶電荷數(shù)）