Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

完成下列填空(填元素符號或化學式)：

(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質中各原子最外層均達到8電子穩定結構，請寫出其電子式______________。

(2)請按照由大到小的順序寫出B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式為___________ 。

(3)請寫出D的最高價氧化物對應的水化物和F的單質反應時的離子方程式____________。

(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發生反應的化學方程式為___________。

(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。

① HCl的穩定性比H2S的強，② Cl2能與H2S反應生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，⑥HCl的酸性比H2S的強，⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

Answer 1

【答案】第2周期第VIA族 N3->O2->Na+ HClO4 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑ Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O ①②④⑤⑦

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Mg元素，F為Al元素，G為P元素，H為S元素，I為Cl元素，結合元素周期律分析解答。

(1)上圖中元素C為O元素，在周期表中位于第2周期第VIA族；G和I形成的化合物有三氯化磷和五氯化磷等，其中一種物質中各原子最外層均達到8電子穩定結構，該物質為三氯化磷，三氯化磷的電子式為，故答案為：第2周期第VIA族；；

(2)B為N元素，C為O元素，D為Na元素，簡單離子的電子層結構相同，電子層數相同的離子，原子序數越大，半徑越小，離子半徑N3->O2->Na+，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質為高氯酸，化學式為HClO4，故答案為：N3->O2->Na+；HClO4；

(3)D的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，F的單質為鋁，二者反應時的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑，故答案為：2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑；

(4)根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。可選用的試劑為NaOH溶液鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2，Be(OH)2能夠被NaOH溶解，而Mg(OH)2不能，反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O；

(5)①元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氯化氫比硫化氫穩定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；

②元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氯氣與H2S能發生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；

③物質的溶解性屬于物理性質，與元素的非金屬性及得電子能力無關，所以HCl的溶解度比H2S大，不能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故錯誤；

④陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，還原性：Cl-＜S2-，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；

⑤元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4的酸性比H2SO4的強，說明元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；

⑥不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，故錯誤

⑦單質與同種金屬反應生成的產物的價態越高，說明氧化性越強，則非金屬性越強，所以Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，能說明氯元素原子得電子能力比硫強，故正確；

能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的有①②④⑤⑦，故答案為：①②④⑤⑦。