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用Fe與稀

反應(yīng)制取

時，下列措施不能使

的生成速率加快的是( )

A．加熱	B．不用稀
C．滴加少量的	D．不用鐵片，改用鐵粉

試題分析：在其它條件不變的情況下，升高溫度或增大壓強會增大反應(yīng)物的接觸面積或者借助于原電池反應(yīng)等，均可以增大反應(yīng)速率。濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，得不到氫氣，所以答案選B。
點評：在判斷濃度對反應(yīng)速率的影響時，需要注意的是，在改變濃度的同時，不能改變反應(yīng)的性質(zhì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應(yīng)

B．冬天，粉末狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應(yīng)

C．夏天，塊狀鋅與2 mol·L^一1硫酸溶液反應(yīng)

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L^一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，下列反應(yīng)Cl₂+H₂O

HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是

A．光照

B．加入NaOH固體

C．加入水

D．加入CaCO₃固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是（）
A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）

2C（g）
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強
C．B的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要達(dá)到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+

＝2.4 和 b+

＝1.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達(dá)到上述目的的是（）

A．把鋅粉改為鋅粒

B．水

C．Na₂CO₃固體

D．降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是

容器	溫度	N2（mol）	H2(mol)	催化劑
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	無
C	450	1.5	4.5	無
D	450	2	6	無

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．加入適量的5mol/L的鹽酸	B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案

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