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下列各組離子在指定條件下,能夠大量共存的是(  )
A.滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中:K+、SO42―、Mg2+、H+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的無色溶液中:Al3+、Cu2+、NO3、SO42―
C.能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中:Na+、S2、K+、Br
D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:K+、Na+、AlO2、HCO3
A

試題分析:A.滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中說明存在三價鐵離子,可以共存,正確;B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L的無色溶液中,而Cu2+是藍色的,錯誤;C.能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中說明存在氧化劑,也會氧化S2、故不能共存,錯誤;D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性,、AlO2、HCO3均不能共存,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )
A.由水電離產生的c(H)=1012 mol/L的溶液中:K、Na、ClO、I
B.c(H)=mol/L的溶液中:K、Fe3、Cl、CO32
C.常溫下,=1×1012的溶液:K、AlO2、CO32、Na
D.pH=13的溶液中:AlO2、Cl、HCO3、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是(  )
A.Na+、K+、Cl-B.Cu2+、K+
C.H+、K+、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據圖示填空:

①當V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關系:            。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 
(2)若H2A為硫酸:t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數KW=    。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為    ,具體數值=    ,當升高溫度時,Kh    (填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為    ,a與b的關系為    。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為    。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學進行如下實驗:
I.加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
II.過濾,取少許濾液,向其中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步驟II中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
(1)待測液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是___________。
(2)步驟III中產生氣體的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強酸性溶液中:K、Al3、CH3COO、SO42
B.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br、Ba2+
C.室溫下,pH=1的無色溶液中:NH4、Mg2+、SO42、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na、Fe2、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后,溶液中離子數目肯定增加的是
A.F-B.ClO-C.HSO3-D.NH4+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.KClO3和SO3溶于水后均能導電,故KClO3和SO3都是電解質
B.常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.常溫下,等濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.25℃時,用pH=3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(鹽酸)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列表達式書寫正確的是
A.CaCO3的電離方程式:CaCO3=Ca2++CO32
B.HCO3的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32
C.CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
D.CaCO3的沉淀溶解平衡表達式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32(aq)

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