【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
無水MgCl2
②鋁土礦
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
無水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
【答案】A
【解析】
①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；
④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；
⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；
⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；
故③⑥正確，故選A。
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【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量
③ 20 min達到第一次平衡，在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：
4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－
D．Na2S的水解：S2- + 2H2O 
H2S + 2OH-
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS-水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH一，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電子通過外電路從a極流向b極
B. b電極為正極
C. a極上的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=== 2 H＋
D. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】右圖是化學課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光
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【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費�？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：
回答下列問題：
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是________(填化學式)。
(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。
實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收�？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇�__________________________________。
(4)按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________ g(精確到0.1 g)，需通入Cl2的體積不少于________ L(標況)。
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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體，但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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