【題目】下列物質中，屬于電解質的是（ ）
A.CuB.K2SO4C.HNO3溶液D.NaOH溶液
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【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。
實驗一．制備Na2S2O3·5H2O
通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。
已知燒瓶C中發生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（3）裝置E的作用是____________________。
（4）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_________________________。
實驗二．性質探究
（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。
實驗三．Na2S2O3的應用
（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質的量濃度為_______________________span>。
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【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a
C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d
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【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。
（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。
（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。
②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。
（3）工業上常利用4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。
a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零
B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水
C.乙烯與溴反應生成1，2—二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
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【題目】合成新物質是研究化學的主要目的之一．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4 ． 下列關于O4的說法中，正確的是（ ）
A.O4是一種新型的化合物
B.1個O4分子由兩個O2分子構成
C.等質量的O4和O2含氧原子數目相同
D.O4和O2可通過氧化還原反應實現轉化
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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