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下列圖示與對應的敘述相符的是

圖4 圖5 圖6 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa₂CO₃溶液的曲線，從a→b點反應得離子方程式為：HCO₃^－ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

根據圖像可知，平衡不移動，但如果反應前后氣體體積不變，增大氧氣，反應速率增大，平衡也是不移動的，A不正確。根據圖像可知，A和B的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以升高溫度，溶解度增大，但濃度不變，B不正確。根據圖像可知溫度為T2時首先達到平衡狀態，則T2大于T1，溫度越高，甲醇的物質的量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，C不正確。根據圖像可知，當加入20ml鹽酸時，碳酸鈉恰好生成碳酸氫鈉，所以D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（）

化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是（）

A．生成物濃度一定增大	B．生成物的物質的量分數一定增大
C．反應物的轉化率一定增大	D．某生成物的產率可能提高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是____________；B的轉化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應（填“吸收” 或“放出”） KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式：。

（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉化形式是；氯氣在極上產生，反應后溶液的pH 。（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法其中正確的是（）
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫出H₂O₂在MnO₂作用下發生反應的化學方程式：______________________________。