【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(雜質不反應)，生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況下）。計算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是。
（2）鹽酸的物質的量濃度是。
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是( )
A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B. 不溶于水，且必須比水密度大
C. 不溶于水，且必須比水密度小
D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】室溫下，關于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是
A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是
A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現象
B. 通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極
C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關
D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發生的主反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態水時放熱 22.70kJ．
（1）請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態的依據是（填序號） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變
（3）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負極反應式為 ． 在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為12（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為mol．
（4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7
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